* Ατομική δομή: Τα μέταλλα έχουν μια μοναδική δομή όπου τα εξωτερικά τους ηλεκτρόνια είναι χαλαρά δεσμευμένα και μπορούν εύκολα να κινούνται ελεύθερα σε όλο το υλικό. Αυτά τα "ελεύθερα ηλεκτρόνια" είναι υπεύθυνα για τη διεξαγωγή θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας. Τα μη μέταλλα, από την άλλη πλευρά, έχουν στενά δεσμευμένα ηλεκτρόνια που εντοπίζονται σε μεμονωμένα άτομα.
* δεσμός: Τα μέταλλα συνήθως σχηματίζουν μεταλλικούς δεσμούς, όπου τα ηλεκτρόνια μοιράζονται σε μια θάλασσα με απομεινισμένα ηλεκτρόνια. Αυτό επιτρέπει την εύκολη κίνηση ηλεκτρονίων. Τα μη μέταλλα σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς, όπου τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ συγκεκριμένων ατόμων, παρεμποδίζοντας την ελεύθερη κίνηση ηλεκτρονίων.
Εξαιρέσεις:
Ενώ τα περισσότερα μέταλλα είναι κακοί αγωγοί, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις:
* γραφίτη: Μια μορφή άνθρακα, έχει μια στρώση δομή με ελεύθερα ηλεκτρόνια μέσα σε κάθε στρώμα, καθιστώντας τον καλό αγωγό ηλεκτρικής ενέργειας.
* πυρίτιο και γερμανικό: Αυτά τα μεταλλοειδή είναι ημιαγωγοί, που σημαίνει ότι διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια καλύτερα από τα μη μέταλλα αλλά όχι και τα μέταλλα. Η αγωγιμότητά τους μπορεί να χειραγωγηθεί με την προσθήκη ακαθαρσιών, καθιστώντας τους ζωτικής σημασίας στα ηλεκτρονικά.
Συνοπτικά:
Τα μη μέταλλα είναι γενικά κακοί αγωγοί σε σύγκριση με τα μέταλλα λόγω της διαφορετικής ατομικής δομής και της σύνδεσης τους. Ενώ ορισμένα μη μέταλλα παρουσιάζουν εξαιρετική αγωγιμότητα, εξακολουθούν να είναι πολύ λιγότερο αγώγιμες από ό, τι τα μέταλλα συνολικά.